Tugas ke 3 kimia

 Pertanyaan:

Untuk reaksi kesetimbangan:

K(g) + L(g) <=> KL(g) /_\H= positif

Untuk mendapatkan produk (KL) yang lebih banyak, tindakan apa yang perlu kita lakukan terhadap tekanan dan suhu?

jawaban:

1. Pengaruh Tekanan

- Analisis: Hitung jumlah mol zat pada sisi kiri (reaktan) dan kanan (produk):

- Kiri: 1 mol K + 1 mol L = 2 mol gas

- Kanan: 1 mol KL = 1 mol gas

- Tindakan: Untuk menghasilkan lebih banyak produk, tekanan harus DITAMBAH / DITINGKIKAN.

- Alasan: Kesetimbangan akan bergeser ke arah yang memiliki jumlah mol gas lebih sedikit (ke kanan) untuk mengurangi tekanan tersebut.

 

2. Pengaruh Suhu

- Analisis: Karena \Delta H = \text{positif}, maka reaksi ini bersifat Endoterm (menyerap kalor). Artinya, kalor berada di sisi reaktan (kiri).

- Tindakan: Suhu harus DITINGKIKAN.

- Alasan: Jika suhu dinaikkan, sistem akan berusaha menyerap kalor tersebut dengan menggeser kesetimbangan ke arah endoterm, yaitu ke arah produk (kanan).